Γιατί το νερό έχει περισσότερη διπολική στιγμή από την αμμωνία;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από υδρογόνο . Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
* αζώτου είναι επίσης περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, αλλά η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ Ν και Η είναι μικρότερη από αυτή μεταξύ Ο και Η.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* νερό έχει ένα λυγισμένο Μοριακή γεωμετρία. Αυτό σημαίνει ότι τα δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου ωθούν τους δύο δεσμούς Ο-Η πιο κοντά, με αποτέλεσμα έναν πιο έντονο διαχωρισμό του φορτίου και μια μεγαλύτερη διπολική στιγμή.
* αμμωνία έχει ένα τριγωνικό πυραμιδικό γεωμετρία. Το μοναδικό ζευγάρι στο άτομο αζώτου ωθεί τους τρεις δεσμούς Ν-Η ελαφρώς προς τα κάτω, αλλά η γεωμετρία είναι λιγότερο λυγισμένη από τα νερά. Αυτό οδηγεί σε μικρότερο διαχωρισμό φορτίου και μικρότερη διπολική στιγμή.
3. Συμμετρία:
* Το λυγισμένο Η δομή του νερού το καθιστά ασύμμετρο. Αυτή η ασυμμετρία συμβάλλει σε μια μεγαλύτερη διπολική στιγμή.
* Η αμμωνία, παρά το γεγονός ότι έχει ένα μοναδικό ζευγάρι, είναι ακόμα πιο συμμετρικό από το νερό λόγω της τριγωνικής πυραμιδικής γεωμετρίας του.
Συνοπτικά:
* Η μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου, σε συνδυασμό με την πιο λυγισμένη και ασύμμετρη γεωμετρία νερού, οδηγεί σε μεγαλύτερο διαχωρισμό του φορτίου και μεγαλύτερη διπολική στιγμή σε σύγκριση με την αμμωνία.
