Παραδείγματα ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών;

Ιονικοί δεσμοί:

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο παράδειγμα ενός ιοντικού δεσμού. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης.

* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν +2 (Mg2 +), ενώ το οξυγόνο (Ο) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα -2 ιόν (Ο2-).

* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει k+, και το βρώμιο (br) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει br-.

* φθοριούχο ασβέστιο (CAF2): Το ασβέστιο (Ca) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Ca2+, και το φθόριο (F) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει F-ions.

* σουλφίδιο λιθίου (LI2S): Το λίθιο (Li) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Li+, και το θείο (S) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει S2-.

Γενικά χαρακτηριστικά:

* Συνήθως σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.

* Περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.

* Έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις.

* Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα συγκρατούν τα ιόντα μαζί.

* Γενικά διαλυτό στο νερό.

* Συχνά σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές.

ομοιοπολικοί δεσμοί:

Παραδείγματα:

* νερό (H2O): Το υδρογόνο (Η) μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με οξυγόνο (Ο), το οποίο μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε υδρογόνο. Αυτό σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ κάθε ατόμου υδρογόνου και οξυγόνου.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ο άνθρακας (C) σχηματίζει διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς με κάθε ένα από τα δύο άτομα οξυγόνου (Ο).

* μεθάνιο (CH4): Ο άνθρακας (C) σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με τέσσερα άτομα υδρογόνου (Η).

* Αέριο αζώτου (N2): Δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας τριπλό ομοιοπολικό δεσμό.

* αιθανόλη (C2H5OH): Αυτή η οργανική ένωση περιέχει πολλαπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς, συμπεριλαμβανομένων των δεσμών C-C, C-H, C-O και O-H.

Γενικά χαρακτηριστικά:

* Συνήθως σχηματίζεται ανάμεσα σε δύο μη μέταλλα.

* Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* Μπορεί να είναι ανύπαντρη, διπλά ή τριπλά ομόλογα ανάλογα με τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.

* Σχετικά ασθενέστερα από ιοντικούς δεσμούς, αλλά ακόμα αρκετά ισχυροί.

* Γενικά δεν είναι διαλυτό στο νερό.

* Μπορεί να υπάρχει σε διάφορες μορφές, συμπεριλαμβανομένου του στερεού, του υγρού και του αερίου.

Αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών. Πολλές άλλες ενώσεις υπάρχουν με αυτούς τους τύπους δεσμών. Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι ο τύπος δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ των ατόμων εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και άλλους παράγοντες.