Ποιο είναι το παράδειγμα ενός μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού;
Εδώ είναι γιατί:
* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (2.2). Αυτό σημαίνει ότι τραβούν κοινά ηλεκτρόνια με ίση δύναμη. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου, δημιουργώντας μη πολικό δεσμό.
* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια κατανέμονται ομοιόμορφα, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου και το μόριο δεν έχει συνολική διπολική στιγμή.
Άλλα παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών περιλαμβάνουν:
* Ο δεσμός μεταξύ των ατόμων άνθρακα σε ένα διαμάντι. Ο άνθρακας έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, αλλά δεδομένου ότι και τα δύο εμπλεκόμενα άτομα είναι πανομοιότυπα, η κοινή χρήση ηλεκτρονίων εξακολουθεί να είναι ίση.
* Ο δεσμός μεταξύ των ατόμων χλωρίου σε ένα μόριο χλωρίου (CL₂). Τα άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οδηγώντας σε ίση κατανομή ηλεκτρονίων.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ίση κατανομή των ηλεκτρονίων, είναι απαραίτητο να θυμόμαστε ότι η τέλεια "μη πολωτικότητα" είναι σπάνια. Ακόμη και οι δεσμοί μεταξύ πανομοιότυπων ατόμων μπορεί να έχουν μια μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, οδηγώντας σε μια πολύ μικρή πολικότητα.
