Πώς διαφέρουν τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου μεταξύ τους;
* Το ίδιο στοιχείο: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου * στοιχείου, που σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (που ορίζει το στοιχείο).
* διαφορετικός αριθμός νετρονίων: Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων που έχουν στον πυρήνα τους.
* Ατομική μάζα: Ο διαφορετικός αριθμός νετρονίων επηρεάζει άμεσα την ατομική μάζα του ισότοπου. Ένα βαρύτερο ισότοπο θα έχει περισσότερα νετρόνια.
Εδώ είναι μια αναλογία:
Φανταστείτε την οικοδόμηση ενός πύργου Lego. Το στοιχείο είναι σαν τον τύπο του τούβλου Lego που χρησιμοποιείτε (π.χ. ένα τούβλο 2x4).
* πρωτόνια: Τα "καρφιά" στην κορυφή του τούβλου είναι σαν πρωτόνια, καθορίζουν τι είδους τούβλο είναι.
* νετρόνια: Οι "τρύπες" στο κάτω μέρος του τούβλου είναι σαν τα νετρόνια. Μπορείτε να προσθέσετε περισσότερες ή λιγότερες τρύπες, αλλά εξακολουθεί να είναι ο ίδιος τύπος τούβλου.
Παραδείγματα:
* Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια.
* Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα επειδή έχουν 6 πρωτόνια, αλλά έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, καθιστώντας τα ισότοπα. Το Carbon-14 είναι ένα ραδιενεργό ισότοπο, ενώ ο άνθρακας-12 είναι σταθερός.
Συνοπτικά:
Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οδηγώντας σε διαφορές στην ατομική τους μάζα και μερικές φορές τη σταθερότητά τους.
