Γιατί δεν συσχετίζονται οι δυνατότητες εξουδετέρωσης και των οξέων;
Κατανόηση των εννοιών:
* Αντοχή οξέος: Αναφέρεται στο πόσο εύκολα ένα οξύ δίνει ένα πρωτόνιο (Η+). Τα ισχυρά οξέα διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας όλα τα πρωτόνια τους. Τα αδύναμα οξέα διαχωρίζονται μόνο εν μέρει.
* Χωρητικότητα εξουδετέρωσης: Αυτό αναφέρεται στην ποσότητα βάσης που απαιτείται για την εξουδετέρωση μιας συγκεκριμένης ποσότητας οξέος.
Γιατί η αποσύνδεση;
* Η συγκέντρωση έχει σημασία: Η εξουδετέρωση της ικανότητας εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση * του οξέος, όχι μόνο της αντοχής του. Ένα αραιωμένο διάλυμα ενός ισχυρού οξέος μπορεί να έχει χαμηλότερη ικανότητα εξουδετέρωσης από ένα συμπυκνωμένο διάλυμα ασθενούς οξέος.
* Τα moles είναι κλειδί: Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης περιλαμβάνουν την αντίδραση ενός γραμμομόρου οξέος με ένα γραμμομόριο βάσης. Επομένως, ο αριθμός των γραμμομορίων * του παρόντος οξέος είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που καθορίζει την ικανότητα εξουδετέρωσης.
Παράδειγμα:
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Ένα ισχυρό οξύ, που διαχωρίζει πλήρως στο νερό.
* οξικό οξύ (CH3COOH): Ένα αδύναμο οξύ, μόνο μερικώς διαχωρισμένο.
Εάν έχουμε ίσες * συγκεντρώσεις * HCl και οξικού οξέος, το HCl θα έχει υψηλότερη ικανότητα εξουδετέρωσης επειδή απελευθερώνει περισσότερα ιόντα Η+.
Ωστόσο, εάν έχουμε πολύ υψηλότερη συγκέντρωση * οξικού οξέος, θα μπορούσε να έχει υψηλότερη εξουδετέρωση ικανότητα από ένα αραιωμένο διάλυμα HCl, παρόλο που το HCl είναι το ισχυρότερο οξύ.
Συνοπτικά:
Η αντοχή οξέος μας λέει πόσο εύκολα ένα οξύ δωρίζει πρωτόνια, αλλά η εξουδετέρωση της ικανότητας εξαρτάται από τον συνολικό αριθμό των διαθέσιμων πρωτονίων, η οποία επηρεάζεται τόσο από τη δύναμη όσο και από τη συγκέντρωση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
