Γιατί το Carbon Tetra χλωριούχο μη πολικό ενώ οι δεσμοί του είναι πολικοί;

Έχετε απολύτως δίκιο να το αμφισβητήσετε! Φαίνεται αντίθετο, αλλά εδώ είναι η κατανομή:

1. Πολικοί δεσμοί:

* Τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL 4 ) έχει πράγματι πολικούς δεσμούς. Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό C-CL πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.

2. Μοριακή γεωμετρία:

* Το κλειδί για την κατανόηση του γιατί CCL 4 είναι μη πολική ψέματα στην τετραεδρική γεωμετρία του . Οι τέσσερις δεσμοί C-Cl είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα, σχηματίζοντας ένα τρισδιάστατο σχήμα σαν πυραμίδα.

3. Ακύρωση διπολικών στιγμών:

* Λόγω αυτής της συμμετρίας, τα μεμονωμένα δίπολα δεσμού (η μικρή πολικότητα κάθε δεσμού C-CR) ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω. Σκεφτείτε το σαν τέσσερις ίσες δυνάμεις που τραβούν σε αντίθετες κατευθύνσεις σε ένα κεντρικό σημείο - ισορροπούν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή για το μόριο.

Συνοπτικά:

Ενώ το CCL 4 Έχει πολικούς δεσμούς, το συμμετρικό τετραεδρικό σχήμα του οδηγεί στην ακύρωση αυτών των πολικότητες, καθιστώντας το μόριο μη πολικό συνολικά.