Ποιο είναι το pH του NH4 Plus;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε απευθείας το pH του NH4+ (ιόν αμμωνίου). Εδώ είναι γιατί:

* Το pH είναι ιδιότητα λύσεων, όχι μεμονωμένων ιόντων. Το ρΗ μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.

* Το NH4+ είναι όξινο. Τα ιόντα αμμωνίου είναι όξινα επειδή μπορούν να δώσουν ένα πρωτόνιο (Η+) στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου (Η3Ο+). Αυτό αυξάνει τη συγκέντρωση Η+ στο διάλυμα, μειώνοντας το ρΗ.

Για να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος που περιέχει NH4+, πρέπει να γνωρίζετε:

1. Η συγκέντρωση του NH4+

2. Αυτή η σταθερά σας λέει πόσο NH4+ διαχωρίζεται σε Η+ και NH3 (αμμωνία).

Εδώ θα το πλησιάσετε:

1. Γράψτε την αντίδραση ισορροπίας:

NH4 + (AQ) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + NH3 (AQ)

2. Ρυθμίστε έναν πίνακα πάγου (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση Η+:

| | NH4+ | H3O+ | NH3 |

| ---------- | --------- | --------- | ----------

| Αρχική | [NH4+] | 0 | 0 |

| Αλλαγή | -x | +x | +x |

| Ισορροπία | [NH4+]-x | x | x |

3. Χρησιμοποιήστε την έκφραση KA:

Ka =([H3O+] [NH3])/[NH4+]

4. Επίλυση για το x (που αντιπροσωπεύει το [H3O+])

5. Υπολογίστε το pH:

ph =-log [H3O+]

Σημαντική σημείωση: Το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει NH4+ θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωσή του και την παρουσία άλλων ειδών στο διάλυμα που μπορεί να επηρεάσουν την ισορροπία.