Είναι το χλωριούχο ασβέστιο ομοιοπολικό και γιατί;
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων δημιουργεί τον δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος.
Στην περίπτωση χλωριούχου ασβεστίου:
* ασβέστιο (ca) είναι ένα μέταλλο στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα. Χάνει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +2 (Ca2⁺).
* χλώριο (cl) είναι μη μέταλλο στην ομάδα 17. κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ανιόν (CL⁻).
Για την εξισορρόπηση των φορτίων, απαιτούνται δύο ιόντα χλωριούχου (2cl⁻) για να συνδυαστούν με ένα ιόν ασβεστίου (Ca2⁺). Αυτό δημιουργεί τον τύπο cacl₂.
Ως εκ τούτου, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος ασβεστίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, όχι έναν ομοιοπολικό δεσμό
