Γιατί η αντοχή του οξέος Lewis του Trihalides Boron μειώνεται κάτω από την ομάδα του περιοδικού πίνακα;

1. Backbonding:

* Τα τριαλίδια βορίου είναι είδη με έλλειψη ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι έχουν ένα κενό ρ-τροχιακό στο άτομο βορίου. Αυτό τους καθιστά ισχυρά οξέα Lewis, πρόθυμοι να δεχτούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Ωστόσο, τα αλογόνα έχουν επίσης μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων στα ρ-τροχιακά τους. Αυτό επιτρέπει το backbonding , όπου τα ηλεκτρόνια του μοναχικού ζεύγους από το άτομο αλογόνου δωρίζουν στο κενό ρ-τροχιακό του βορίου.

* Αυτή η αλληλεπίδραση backbonding μειώνει Η ανεπάρκεια ηλεκτρονίων του ατόμου βορίου, καθιστώντας το λιγότερο ενός οξέος Lewis.

2. Μέγεθος αλογόνου και πολωσιμότητα:

* Καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα, τα αλογόνα γίνονται μεγαλύτερα και πιο πολωμένα.

* Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρονικά ζεύγη Lone στα αλογόνα είναι πιο εύκολα δωρεά στο κενό P-orbital του βορίου, οδηγώντας σε ισχυρότερο Backbonding.

* Όσο πιο δυνατή είναι η backbonding, το λιγότερο με έλλειψη ηλεκτρονίων το βόριο γίνεται, με αποτέλεσμα το πιο αδύναμο Lewis οξύτητα.

3. Περίληψη:

* bcl 3 : Το backbonding είναι σχετικά αδύναμο λόγω του μικρότερου μεγέθους και της χαμηλότερης πολωσιμότητας του χλωρίου. Αυτό κάνει το BCL 3 το ισχυρότερο Lewis Acid.

* bbr 3 : Η οπισθοδρόμηση είναι ισχυρότερη λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της υψηλότερης πολωσιμότητας του βρωμίου. Αυτό κάνει το BBR 3 A Αδύναμο Lewis Acid από Bcl 3 .

* bi 3 : Η οπισθοδρόμηση είναι ισχυρότερη λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της υψηλότερης πολωσιμότητας του ιωδίου. Αυτό κάνει το BI 3 το πιο αδύναμο Lewis Acid μεταξύ των τριαλίδων βορίου.

Ως εκ τούτου, η αντοχή του οξέος Lewis των τριαλιδίων βορίου μειώνεται κάτω από την ομάδα λόγω των αυξανόμενων αλληλεπιδράσεων που προκύπτουν από το αυξανόμενο μέγεθος και την πολωυσιμότητα των αλογενών.