Γιατί η ενέργεια ιονισμού του βορίου είναι χαμηλότερη από το βηρύλλιο;
Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* beryllium (be): [Αυτός] 2S²
* βόριο (b): [He] 2S² 2P¹
Βασικοί παράγοντες:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το Boron έχει ένα ηλεκτρόνιο στο 2ρ τροχιακό του, ενώ το Beryllium έχει δύο ηλεκτρόνια στο 2S του τροχιακό.
* θωράκιση: Το ηλεκτρόνιο 2p στο βόριο προστατεύεται από τον πυρήνα πιο αποτελεσματικά από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια (τα ηλεκτρόνια 2S) σε σύγκριση με τα ηλεκτρόνια 2S στο βηρύλλιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το τροχιακό 2p έχει υψηλότερο επίπεδο ενέργειας και είναι μακρύτερα από τον πυρήνα.
* διείσδυση: Η τροχιά 2p στο βόριο έχει ελαφρώς μεγαλύτερο μέγεθος και λιγότερη διείσδυση προς τον πυρήνα από το τροχιακό 2S στο βηρύλλιο. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο 2p διατηρείται λιγότερο σφιχτά από τον πυρήνα.
αποτέλεσμα:
Λόγω της αποτελεσματικής θωράκισης και της λιγότερης διείσδυσης του ηλεκτρονίου 2p, είναι ευκολότερο να αφαιρέσετε αυτό το ηλεκτρόνιο από το βόριο σε σύγκριση με την αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου 2S από το βηρύλλιο. Αυτό κάνει την ενέργεια ιονισμού του Boron χαμηλότερη από το Beryllium's.
Συνοπτικά: Η κατώτερη ενέργεια ιονισμού του βορίου σε σύγκριση με το βηρύλλιο μπορεί να αποδοθεί στα εξής:
* Η παρουσία ενός ηλεκτρονίου 2p στο βόριο, το οποίο προστατεύεται πιο αποτελεσματικά και διεισδύει λιγότερο προς τον πυρήνα από τα ηλεκτρόνια 2S στο βηρύλλιο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις.
