Οι ιοντικές ενώσεις έχουν κακή ή καλή αγωγιμότητα;

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν καλή αγωγιμότητα Όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο . Εδώ είναι γιατί:

* Στερεά κατάσταση: Στην στερεά τους κατάσταση, οι ιοντικές ενώσεις έχουν μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή. Τα ιόντα διατηρούνται σφιχτά στη θέση τους και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, έτσι δεν μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

* διαλυμένο ή λιωμένο: Όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, οι ιοντικοί δεσμοί σπάνε και τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν. Αυτά τα φορτισμένα με κινητά σωματίδια μπορούν στη συνέχεια να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

Παραδείγματα:

* αλάτι (NaCl) στο νερό: Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, τα ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχο (Cl-) διαχωρίζουν και κινούνται ελεύθερα, επιτρέποντας στο διάλυμα να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

* Χλωριούχο νάτριο: Όταν το χλωριούχο νάτριο θερμαίνεται στο σημείο τήξης του, τα ιόντα απομακρύνονται από τις σταθερές θέσεις τους και γίνονται κινητά, καθιστώντας το τετηγμένο αλάτι έναν καλό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.

Βασικά σημεία:

* Τα ελεύθερα ιόντα είναι απαραίτητα για την αγωγιμότητα: Η ικανότητα των ιόντων να κινούνται ελεύθερα είναι ζωτικής σημασίας για την ηλεκτρική αγωγιμότητα.

* Η διάλυση ή η τήξη απελευθερώνει τα ιόντα: Αυτές οι διαδικασίες επιτρέπουν στα ιόντα να μετακινούνται και να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!