Όταν ένα ατόμο σχηματίζει ιόν περιγράφει το εξωτερικό κέλυφος του ιόντος;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο αλλάζει το εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου όταν σχηματίζει ένα ιόν:

Κατανόηση ατόμων και ιόντων

* άτομα: Τα άτομα είναι τα θεμελιώδη δομικά στοιχεία της ύλης. Αποτελούνται από έναν κεντρικό πυρήνα (που περιέχουν πρωτόνια και νετρόνια) που περιβάλλεται από ένα σύννεφο αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρόνων.

* ιόντα: Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ένα καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.

* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.

* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.

Ο ρόλος του εξωτερικού κελύφους (κέλυφος σθένους)

* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου, που ονομάζονται κέλυφος σθένους, είναι υπεύθυνα για τη χημική σύνδεση.

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώταξο κέλυφος τους (όπως τα ευγενή αέρια).

Πώς ο σχηματισμός ιόντων επηρεάζει το εξωτερικό κέλυφος

* ΚΟΟΔΙΑ: Όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόν, το εξωτερικό του κέλυφος έχει τώρα * λιγότερα * ηλεκτρόνια. Το εξωτερικό κέλυφος μπορεί να γίνει το δεύτερο σε-τελευταίο κέλυφος, το οποίο τώρα έχει οκτώ ηλεκτρόνια (ή ένα πλήρες κέλυφος).

* Anions: Όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ανιόν, το εξωτερικό του κέλυφος έχει τώρα * περισσότερα * ηλεκτρόνια. Αυτό συνήθως έχει ως αποτέλεσμα το εξωτερικό κέλυφος να έχει πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα:νάτριο (NA) και χλώριο (CL)

* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάσοντας αυτό το ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺), με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (2, 8).

* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻), με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (2, 8, 8).

Βασικά σημεία

* Ο στόχος του σχηματισμού ιόντων είναι να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.

* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που έχουν αποκτηθεί ή χαθεί καθορίζει το φορτίο του ιόντος.

* Η κατανόηση της συμπεριφοράς του εξωτερικού κελύφους μας βοηθά να προβλέψουμε πώς τα άτομα θα δεσμευτούν για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις.