Γιατί οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι συνηθισμένοι;

Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι συνηθισμένοι επειδή σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα θα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σχεδόν εξίσου σε έναν δεσμό.

* ίση κοινή χρήση: Όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχει σημαντική διαφορά στην κατανομή φορτίου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός είναι μη πολικός.

* άφθονα στοιχεία: Πολλά από τα πιο κοινά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Για παράδειγμα, ο άνθρακας, το υδρογόνο, το οξυγόνο και το άζωτο είναι σχετικά κοντά στην ηλεκτροαρνητικότητα τους. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό πολλών μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών σε οργανικά μόρια.

* σταθερότητα: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά σταθεροί επειδή η πυκνότητα ηλεκτρονίων κατανέμεται ομοιόμορφα μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτή η σταθερότητα είναι ένας από τους κύριους λόγους που είναι συνηθισμένοι στη φύση.

Παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών:

* Διατομικά μόρια: H 2 , O 2 , N 2 , Cl 2

* υδρογονάνθρακες: Ch 4 (μεθάνιο), c 2 H 6 (αιθάνιο)

* Πολλά οργανικά μόρια: Λίπη, έλαια, κεριά

Βασικό σημείο: Ενώ οι μη πολικοί δεσμοί είναι συνηθισμένοι, θυμηθείτε ότι όλοι οι δεσμοί έχουν κάποιο βαθμό πολικότητας. Η διαφορά είναι ότι σε μη πολικούς δεσμούς, η διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα είναι αρκετά μικρή ώστε ο δεσμός να θεωρείται ουσιαστικά μη πολικός.