Είναι το H2S ικανό να δεσμεύει υδρογόνο;
Εδώ είναι γιατί:
* Η σύνδεση υδρογόνου απαιτεί ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο. Η δέσμευση υδρογόνου συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το άτομο υδρογόνου μερικώς θετικό και προσελκύει το στο μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Ενώ το θείο είναι ηλεκτροαρνητικό, δεν είναι τόσο ηλεκτροαρνητικό όσο τα στοιχεία που σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός S-H στο H₂S δεν έχει μια αρκετά ισχυρή διπολική στιγμή για να συμμετάσχει στη δέσμευση υδρογόνου.
Ως εκ τούτου, το H₂S αλληλεπιδρά μέσω ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων, όπως οι αλληλεπιδράσεις διπόλης-δίπολου και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
