Εάν ο άνθρακας που έχει ηλεκτροαρύκτη 2,5 δεσμών με υδρογόνο 2.1 Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων θα ταξινομηθεί ως ομοιοπολικός δεσμός;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου είναι 0,4.
* Κριτήρια ομοιοπολικών δεσμών: Οι δεσμοί θεωρούνται γενικά ομοιοπολικοί όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι μικρότερη από 1,7.
Δεδομένου ότι η διαφορά μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου είναι μικρότερη από 1,7, τα ηλεκτρόνια του δεσμού μοιράζονται σχετικά εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ ο δεσμός ταξινομείται ως ομοιοπολικός, δεν είναι απόλυτα μη πολικός. Η μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ο δεσμός έχει πολύ μικρό βαθμό πολικότητας, με το άτομο άνθρακα να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άτομο υδρογόνου να έχει ελαφρώς θετικό φορτίο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο συχνά ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός .
