Εμφανίζει τις ιδιότητες ενός μεταλλικού και μη μέταλλου;
Ιδιότητες μετάλλων και μη μεταλλικών:
Εδώ είναι ένας πίνακας που συγκρίνει τις ιδιότητες των μετάλλων και των μη μεταλλικών:
| Ιδιοκτησία | Μέταλλο | Μη μέταλλο |
| --- | --- | --- |
| Φυσική κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου | Στερεό (εκτός από τον Ερμής) Στερεό, υγρό (βρώμιο), αέριο |
| λάμψη | Λαμπερό | Θαμπός |
| Malleability | Λόξο (μπορεί να σφυρηλατηθεί σε λεπτά φύλλα) | Εύθραυστο (διαλείμματα εύκολα)
| ολκιμότητα | Όλκιμο (μπορεί να ληφθεί σε καλώδια) Όχι όλκιμο |
| αγωγιμότητα | Καλός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας | Κακός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας |
| πυκνότητα | Γενικά υψηλή | Γενικά χαμηλά |
| σημείο τήξης | Γενικά υψηλή | Γενικά χαμηλά |
| σημείο βρασμού | Γενικά υψηλή | Γενικά χαμηλά |
| Αντιδραστικότητα | Ποικίλλει, μερικά είναι πολύ αντιδραστικά, άλλα λιγότερο | Ποικίλλει, μερικά είναι πολύ αντιδραστικά, άλλα λιγότερο |
| σχηματισμός ιόντων | Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας θετικά ιόντα (κατιόντα) Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας αρνητικά ιόντα (ανιόντα)
Παραδείγματα:
* μέταλλα: Σίδηρος, χρυσός, χαλκός, αλουμίνιο, νάτριο
* Μη μετάλλια: Οξυγόνο, χλώριο, θείο, φωσφόρο, άνθρακα
Σημαντικές σημειώσεις:
* Υπάρχουν ορισμένα στοιχεία που παρουσιάζουν ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών. Αυτά είναι γνωστά ως metalloids (π.χ., πυρίτιο, γερμανικό).
* Οι ιδιότητες που αναφέρονται παραπάνω είναι γενικεύσεις . Υπάρχουν εξαιρέσεις σε κάθε ένα από αυτά. Για παράδειγμα, ο υδράργυρος είναι ένα υγρό μέταλλο και ο γραφίτης (μια μορφή άνθρακα) είναι ένας καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
Περαιτέρω εξερεύνηση:
* Μπορείτε να εξερευνήσετε τον περιοδικό πίνακα για να δείτε πώς τα στοιχεία ταξινομούνται ως μέταλλα, μη μέταλλα και μεταλλοειδή.
* Αναζητήστε συγκεκριμένα παραδείγματα μετάλλων και μη μέταλλων για να δείτε πώς οι ιδιότητές τους επηρεάζουν τις χρήσεις τους στην καθημερινή ζωή.
