Ο αδύναμος τύπος συγκόλλησης που προσελκύει μόρια είναι;
Ακολουθεί μια κατανομή των δυνάμεων van der Waals:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα διπόλια (περιοχές θετικού και αρνητικού φορτίου). Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό τέλος ενός άλλου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, ακόμη και μη πολικά. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια που προκαλούν δίπολα σε κοντινά μόρια.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που συμβαίνει μεταξύ των μορίων που περιέχουν υδρογόνο που συνδέονται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυροί σε σύγκριση με άλλες δυνάμεις van der Waals.
Βασικά χαρακτηριστικά των δυνάμεων van der Waals:
* αδύναμος: Είναι πολύ πιο αδύναμες από ιοντικούς ή ομοιοπολικούς δεσμούς.
* σύντομη εμβέλεια: Λειτουργούν μόνο σε μικρές αποστάσεις.
* ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ: Παρά την αδυναμία τους, είναι υπεύθυνοι για πολλές φυσικές ιδιότητες της ύλης, όπως το σημείο βρασμού, το σημείο τήξης και το ιξώδες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με οποιονδήποτε από αυτούς τους τύπους συγκόλλησης!
