Τι δείχνει μια αντίδραση στο διάλυμα που αποτελείται μόνο από αυτά τα σωματίδια που εμπλέκονται άμεσα στη χημική αλλαγή;

Μια αναπαράσταση μιας αντίδρασης σε διάλυμα που δείχνει μόνο τα σωματίδια που εμπλέκονται άμεσα στη χημική αλλαγή ονομάζεται A καθαρή ιοντική εξίσωση . Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση: Αυτό δείχνει τους πλήρεις τύπους όλων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σαν να ήταν ολόκληρα μόρια.

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση: Αυτό διασπά όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ατομικά τους ιόντα.

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών: Αυτά είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Δεν εμπλέκονται στην πραγματική χημική αντίδραση.

4. Αφαιρέστε ιόντα θεατών: Αυτό σας αφήνει με την καθαρή ιοντική εξίσωση, η οποία δείχνει μόνο τα ιόντα και τα μόρια που εμπλέκονται άμεσα στην αντίδραση.

Παράδειγμα:

αντίδραση: Το νιτρικό άργυρο (AgNO₃) αντιδρά με χλωριούχο νάτριο (NaCl) για να σχηματίσει χλωριούχο ασήμι (AgCl) και νιτρικό νάτριο (νανοχ) σε διάλυμα.

1. Μοριακή εξίσωση:

Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

2. Πλήρης ιοντική εξίσωση:

Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

3. ιόντα θεατών: Τα na⁺ (aq) και no₃⁻ (aq) είναι ιόντα θεατών.

4. καθαρή ιοντική εξίσωση:

Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)

Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει ότι τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) και τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) συνδυάζονται για να σχηματίσουν χλωριούχο στερεό ασήμι (AGCL). Αυτή είναι η πραγματική χημική αλλαγή που συμβαίνει στο διάλυμα.