Ποια μάζα του διοξειδίου του θείου θα παραχθεί εάν 64 τόνοι αντέδρασαν πλήρως με αέριο οξυγόνου;

Ρωτάτε για την αντίδραση του θείου με οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του θείου:

s (s) + o₂ (g) → so₂ (g)

Για να το λύσουμε αυτό, πρέπει να ακολουθήσουμε αυτά τα βήματα:

1. Εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης: Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του διοξειδίου του θείου και του θείου:

* Μοριακή μάζα θείου (ες) =32,06 g/mol

* Μοριακή μάζα διοξειδίου του θείου (SO₂) =32,06 g/mol (s) + 2 * 16,00 g/mol (O) =64,06 g/mol

3. Μετατρέψτε τους τόνους σε γραμμάρια:

* 1 τόνος =907,185 γραμμάρια

* 64 τόνοι =64 τόνοι * 907,185 g/τόνος =58,059,520 g

4.

* Μοραές θείου =μάζα θείου / μοριακής μάζας θείου

* Moles θείου =58,059,520 g / 32,06 g / mol =1,810,965,25 mol

5. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ θείου και διοξειδίου του θείου. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του θείου αντέδρασε, παράγεται 1 mole του διοξειδίου του θείου.

6.

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, τα γραμμομόρια του παραγόμενου διοξειδίου του θείου θα είναι τα ίδια με τα γραμμομόρια του θείου που αντέδρασαν.

* Moles of So₂ =1,810,965,25 mol

7. Υπολογίστε τη μάζα του διοξειδίου του θείου που παράγεται:

* Μάζα So₂ =Moles of So₂ * Μοριακή μάζα του So₂

* Μάζα SO₂ =1,810,965,25 mol * 64,06 g/mol =115,936,640 g

8. Μετατρέψτε τη μάζα του διοξειδίου του θείου σε τόνους:

* Μάζα SO₂ σε τόνους =115,936,640 g/907,185 g/ton = 127.79 τόνοι

Ως εκ τούτου, 127,79 τόνοι διοξειδίου του θείου θα παράγονται εάν 64 τόνοι θείου αντέδρασαν πλήρως με αέριο οξυγόνου.