Όταν πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα με χαμηλότερο λίθιο, ποιο είναι το αποτέλεσμα;
Ηλεκτροργατιστικότητα:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Τα άτομα με υψηλότερες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας τείνουν να τραβούν τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό τους, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο του δεσμού.
λίθιο (Li) και εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα:
* Το λίθιο είναι ένα πολύ ηλεκτροθετικό στοιχείο , που σημαίνει ότι έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους του.
* Υψηλά ηλεκτροαρνητικά άτομα (όπως το φθόριο, το οξυγόνο, το χλώριο) έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
αποτέλεσμα της σύνδεσης:
Όταν οι δεσμοί λιθίου με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο, συμβαίνουν:
1. Ιονικοί δεσμοί: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι τόσο μεγάλη ώστε το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο ουσιαστικά κλέβει το ηλεκτρόνιο από το λίθιο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα ιοντικό δεσμό.
2. Σχηματισμός ιόντων: Το λίθιο χάνει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Li+). Το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο κερδίζει το ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (π.χ. F-, O2-).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:
* φθοριούχο λιθίου (LIF): Το φθόριο (F) είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο. Όταν συνδέεται με το λίθιο, σχηματίζει έναν πολύ ισχυρό ιοντικό δεσμό. Η προκύπτουσα ένωση, LIF, είναι ένα εξαιρετικά σταθερό ιοντικό στερεό.
Key Takeaway:
Όταν ένα πολύ ηλεκτροθετικό άτομο όπως οι δεσμοί λιθίου με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο, το αποτέλεσμα είναι ένας ιονικός δεσμός , με το σχηματισμό θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων που προσελκύονται έντονα ο ένας στον άλλο.
