Είναι το οξείδιο του βορίου ένα ιοντικό δεσμό ή ο ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το βόριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,04, ενώ το οξυγόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά (1,4) είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν καθαρά ιοντικό δεσμό. Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγαλύτερη από 1,7.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βορίου και οξυγόνου οδηγεί σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, με το άτομο οξυγόνου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο βορίου ένα μερικό θετικό φορτίο.
* Η τάση του Boron να σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς: Το βόριο είναι μεταλλοειδές και τα μεταλλοειδή συχνά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Το βόριο έχει μια μικρή ατομική ακτίνα και μια ενέργεια υψηλής ιονισμού, γεγονός που καθιστά δύσκολο να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν ένα κατιόν.
Συνοπτικά: Ενώ υπάρχει σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βορίου και οξυγόνου, το οξείδιο του βορίου παρουσιάζει κυρίως ομοιοπολική σύνδεση με κάποιο πολικό χαρακτήρα λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
