bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει με τη δραστηριότητα της σακχάρης καθώς το ρΗ γίνεται πιο αλκαλικό;

Δραστηριότητα σακχάρης μειώνεται Καθώς το ρΗ γίνεται πιο αλκαλικό.

Εδώ είναι γιατί:

* Η Sucrase είναι ένα ένζυμο: Τα ένζυμα είναι πρωτεΐνες που καταλύουν (επιταχύνουν) τις χημικές αντιδράσεις. Έχουν ένα συγκεκριμένο τρισδιάστατο σχήμα που τους επιτρέπει να συνδέονται με το υπόστρωμα τους (στην περίπτωση αυτή, σακχαρόζη).

* Βέλτιστο ph: Κάθε ένζυμο έχει ένα βέλτιστο pH στο οποίο λειτουργεί πιο αποτελεσματικά. Το Sucrase, όπως πολλά ένζυμα, έχει ένα βέλτιστο ρΗ γύρω στο 6,5.

* Επίδραση του pH: Οι μεταβολές στο ρΗ μπορούν να διαταράξουν το σχήμα του ενζύμου μεταβάλλοντας τις φορτίσεις σε αμινοξέα εντός της δομής της πρωτεΐνης. Αυτή η διαταραχή μπορεί:

* Μειώστε τη δέσμευση υποστρώματος: Το ένζυμο μπορεί να μην ταιριάζει επίσης με το υπόστρωμα, επιβραδύνοντας την αντίδραση.

* Εμπιστευθείτε την καταλυτική δραστηριότητα: Το ένζυμο μπορεί να μην είναι σε θέση να σπάσει το υπόστρωμα ως αποτελεσματικά.

σε αλκαλικές (υψηλές ρΗ) συνθήκες: Τα αυξημένα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο διάλυμα θα μεταβάλλουν τις φορτίες στα αμινοξέα σε σακκλάση, οδηγώντας σε αλλαγή στο σχήμα και μειωμένη δραστηριότητα.

Σημείωση: Ενώ η δραστικότητα της σακχάρης μειώνεται σε αλκαλικές συνθήκες, μπορεί ακόμα να είναι ενεργή σε υψηλότερες τιμές ρΗ από το βέλτιστο ρΗ του, ακριβώς με βραδύτερο ρυθμό.

Διαφορά μεταξύ προπυλενίου και πολυπροπυλενίου

Διαφορά μεταξύ προπυλενίου και πολυπροπυλενίου

Κύρια διαφορά – Προπυλένιο έναντι Πολυπροπυλενίου Το προπυλένιο είναι μια οργανική ένωση και ένας υδρογονάνθρακας. Είναι το δεύτερο πιο απλό αλκένιο της σειράς αλκενίων. Το προπυλένιο είναι ακόρεστο λόγω της παρουσίας διπλού δεσμού. Σε θερμοκρασία δωματίου, είναι αέριο. Ωστόσο, χρησιμοποιείται κυρίω

Γεγονότα Dysprosium – Στοιχείο 66 ή Dy

Γεγονότα Dysprosium – Στοιχείο 66 ή Dy

Όνομα στοιχείου: Δυσπρόσιο Ατομικός αριθμός: 66 Σύμβολο: Dy Ατομικό βάρος: 162,50 Ανακαλύφθηκε από: Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran Ημερομηνία ανακάλυψης: 1886 (Γαλλία) Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Xe] 4f10 6s2 Ατομικό βάρος: 162,50 Ταξινόμηση στοιχείων: Σπάνια Γη (Σειρά Lanthanide) Προέλευση ο

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Ο Κανόνας του Abegg στη Χημεία

Κανόνας του Abegg δηλώνει ότι η διαφορά μεταξύ του μέγιστου θετικού και αρνητικού σθένους ενός στοιχείου είναι συνήθως οκτώ. Ένα άλλο όνομα για τον κανόνα είναι «ο νόμος του σθένους και της αντιστάθμισης του Abegg». Ο Γερμανός χημικός Richard Abegg πρότεινε τον κανόνα το 1904. Παράδειγμα του κανόνα