Ποια μάζα σε G του AgCl σχηματίζεται από την αντίδραση 75,0 ml A 0,078 Μ διάλυμα AgC2H3O2 με διάλυμα 55,0 0,109 mgcl2;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ του οξικού αργύρου (AgC₂H₃O₂) και του χλωριούχου μαγνησίου (MGCL₂) παράγει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και οξικό μαγνήσιο (mg (C₂H₃O₂) ₂):
2 agc₂h₃o₂ (aq) + mgcl₂ (aq) → 2 agcl (s) + mg (c₂h₃o₂) ₂ (aq)
2. Υπολογίστε τη μολυσματικά αντιδραστήρια
* moles του agc₂h₃o₂:
- Όγκος =75,0 ml =0,075 L
- συγκέντρωση =0,078 m
- moles =όγκος × συγκέντρωση =0.075 L × 0.078 mol/L =0.00585 mol
* moles mgcl₂:
- Όγκος =55,0 ml =0,055 L
- συγκέντρωση =0,109 m
- moles =όγκος × συγκέντρωση =0,055 L × 0,109 mol/L =0,00600 mol mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που καταναλώνεται εντελώς πρώτα, περιορίζοντας έτσι την ποσότητα του διαμορφωμένου προϊόντος. Για να το βρούμε:
* ratio mole: Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Agc₂h₃o₂ αντιδρούν με 1 mole mgcl₂.
* σύγκριση:
- Για κάθε 0.00585 mol του Agc₂h₃o₂, θα χρειαστείτε 0.00585 mol / 2 =0.00293 mol του MgCl₂.
- Δεδομένου ότι έχετε 0,00600 mol του MGCL₂, έχετε περισσότερο από αρκετό.
Επομένως, το Agc₂h₃o₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τα μοριακά μολύβια του AgCl που σχηματίζονται
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Agc₂h₃o₂ παράγουν 2 moles του Agcl.
* Moles agcl =(0.00585 mol agc₂h₃o₂) × (2 mol agcl / 2 mol agc₂h₃o₂) =0.00585 mol agcl
5. Υπολογίστε τη μάζα AgCl
* Μοριακή μάζα AgCl =107,87 g/mol + 35,45 g/mol =143,32 g/mol
* Μάζα AgCl =(0.00585 mol AgCl) × (143,32 g/mol) =0,837 g
απάντηση: Σχηματίζεται 0,837 g AGCL.
