Γιατί είναι ένα μέταλλο με χαμηλότερο σθένος πιο πιθανό να διαλυθεί σε ένα που έχει υψηλότερο σθένος;
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διάλυση μετάλλων:
* Ηλεκτροχημικό δυναμικό: Η τάση ενός μετάλλου να διαλύεται καθορίζεται κυρίως από το ηλεκτροχημικό δυναμικό του. Τα μέταλλα με χαμηλότερο τυποποιημένο δυναμικό μείωσης είναι πιο πιθανό να διαλυθούν σε διαλύματα που περιέχουν μέταλλα με δυναμικό μείωσης υψηλότερου προτύπου. Αυτό βασίζεται στην έννοια των αντιδράσεων μετατόπισης , όπου ένα πιο δραστικό μέταλλο μπορεί να μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο από το διάλυμα του.
* σθένος: Το σθένος (ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μπορεί να χάσει ή να κερδίσει ένα άτομο που μπορεί να χάσει ή να κερδίσει) παίζει ρόλο στον προσδιορισμό του ηλεκτροχημικού δυναμικού, αλλά δεν είναι ο μοναδικός παράγοντας.
* συνθήκες λύσης: Το συγκεκριμένο περιβάλλον λύσης (π.χ. pH, παρουσία άλλων ιόντων) μπορεί να επηρεάσει σημαντικά τη διαδικασία διάλυσης.
* κράμα: Η παρουσία άλλων μετάλλων σε ένα κράμα μπορεί να επηρεάσει τη συμπεριφορά διάλυσης του.
Παράδειγμα:
* Ο ψευδάργυρος (Zn, salency +2) θα διαλυθεί σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού (II) (CUSO4, CU Valency +2), επειδή ο ψευδάργυρος έχει χαμηλότερο τυπικό δυναμικό μείωσης από τον χαλκό. Αυτή είναι μια κλασική αντίδραση μετατόπισης.
Ωστόσο, υπάρχουν πολλά σενάρια όπου ένα μέταλλο με χαμηλότερο σθένος δεν θα διαλυθεί σε ένα με υψηλότερο σθένος.
counterexamples:
* Το χρυσό (AU, salency +1) είναι ένα πολύ αντιδραστικό μέταλλο και δεν διαλύεται εύκολα στις περισσότερες λύσεις, ακόμη και εκείνες που περιέχουν μέταλλα με υψηλότερα βαλβίδες.
* Το μαγνήσιο (mg, salency +2) δεν διαλύεται σε ένα διάλυμα αλουμινίου (Al, salency +3) θειικό.
Βασικό σημείο: Μόνο το σθένος δεν αρκεί για να προβλέψει αν ένα μέταλλο θα διαλυθεί σε άλλο. Είναι σημαντικό να εξεταστεί το συνολικό ηλεκτροχημικό δυναμικό και οι συγκεκριμένες συνθήκες λύσης.
Συμπερασματικά: Ενώ ένα χαμηλότερο σθένος μπορεί μερικές φορές να συμβάλει σε ένα μέταλλο που είναι πιο εύκολα διαλυμένο, δεν είναι ένας αξιόπιστος δείκτης. Άλλοι παράγοντες όπως το ηλεκτροχημικό δυναμικό και το συγκεκριμένο περιβάλλον λύσης διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο.
