Πώς το φθόριο τείνει να αντιδράσει σχηματίζοντας ιόντα;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το φθόριο έχει 9 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση 2, 7. Αυτό σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος του.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους (ο κανόνας οκτάδων).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
Διαδικασία αντίδρασης:
Όταν το φθόριο αντιδρά με ένα άλλο στοιχείο, τραβά ένα ηλεκτρόνιο από αυτό το στοιχείο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθορίου (F⁻). Αυτή η διαδικασία ονομάζεται σχηματισμός ανιόντων .
Παράδειγμα:
Στην αντίδραση του νατρίου (Na) με φθόριο (F), το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺), ενώ η φθόριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθοριδίου (F⁻). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό φθοριούχου νατρίου (NAF), μια ιοντική ένωση.
na + f → na⁺ + f⁻ → naf
Περίληψη:
Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και η τάση του φθορίου για την επίτευξη ενός σταθερού οκτάτη οδηγούν την αντιδραστικότητα του κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθοριδίου (F⁻) σε ιοντικές αντιδράσεις.
