Πόσα γραμμάρια NaCl παράγονται όταν παράγονται 80,0 O2;

Ρωτάτε για μια αντίδραση που παράγει χλωριούχο νάτριο (NaCl), αλλά δεν έχετε παράσχει την πλήρη αντίδραση. Για να προσδιορίσουμε την ποσότητα της παραγωγής NaCl, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση που περιλαμβάνει οξυγόνο (Ο2) και τα άλλα αντιδραστήρια.

Εδώ είναι γιατί μια ισορροπημένη εξίσωση είναι κρίσιμη:

* Stoichiometry: Οι χημικές εξισώσεις δείχνουν τις ακριβείς αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση. Αυτή η αναλογία είναι απαραίτητη για τον υπολογισμό της ποσότητας του σχηματισμένου προϊόντος.

* Διατήρηση της μάζας: Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Μια ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων ισούται με τον αριθμό στην πλευρά των προϊόντων.

Για να λύσετε αυτό το πρόβλημα, θα χρειαστεί:

1. Παρέχετε την πλήρη ισορροπημένη χημική εξίσωση. Για παράδειγμα, εάν η αντίδραση είναι η καύση του νατρίου (Na) παρουσία οξυγόνου (O2), η ισορροπημένη εξίσωση θα ήταν:

4 Na + O2 → 2 Na2o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ O2 και NaCl. Η ισορροπημένη εξίσωση θα δείξει τους στοιχειομετρικούς συντελεστές, οι οποίοι αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος.

3. Μετατροπή γραμμάρια O2 σε moles. Θα χρησιμοποιήσετε τη μοριακή μάζα του Ο2 (32 g/mol).

4.

5. Θα χρησιμοποιήσετε τη μοριακή μάζα NaCl (58,44 g/mol).

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι η αντίδραση είναι αυτή που αναφέρθηκε παραπάνω (καύση νατρίου):

1. Ισορροπημένη εξίσωση: 4 Na + O2 → 2 Na2o

2. Από την εξίσωση, 1 mole του O2 παράγει 2 moles na2O.

3. moles O2: (80,0 g o2) / (32 g / mol o2) =2,5 mol o2

4. moles του na2o: (2,5 mol o2) * (2 mol na2O / 1 mol o2) =5,0 mol na2O

Παρέχετε την πλήρη αντίδραση και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τα γραμμάρια του NaCl που παράγονται.