Ποια είναι η θεωρητική απόδοση του χρωμίου που μπορεί να παραχθεί με αντίδραση 40,0 g Cr2O3 αλουμίνιο;

Ρωτάτε για τη θεωρητική απόδοση του χρωμίου που παράγεται από την αντίδραση του οξειδίου του χρωμίου (III) (Cr₂O₃) με αλουμίνιο. Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αλουμροθερμικής αντίδρασης. Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη θεωρητική απόδοση:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

Cr₂o₃ (s) + 2 al (s) → 2 cr (s) + al₂o₃ (s)

2. Στοιχειομετρία:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του cr₂o₃ αντιδρά για να παράγει 2 moles του Cr.

3. Μοριακές μάζες:

* Μοριακή μάζα Cr₂o₃ =151,99 g/mol

* Μοριακή μάζα CR =51.996 g/mol

4. Υπολογισμοί:

* Βήμα 1:Μετατροπή γραμμάρια Cr₂o₃ σε moles:

Moles Cr₂o₃ =(40,0 g Cr₂o₃) / (151,99 g / mol cr₂o₃) =0,263 mol cr₂o₃

* Βήμα 2:Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles cr:

Moles Cr =0,263 mol cr₂o₃ * (2 mol Cr / 1 mol cr₂o₃) =0,526 mol Cr

* Βήμα 3:Μετατροπή γραμμομορίων Cr σε γραμμάρια:

Grams Cr =0,526 mol Cr * (51,996 g/mol Cr) =27,4 g Cr

Επομένως, η θεωρητική απόδοση του χρωμίου είναι 27,4 γραμμάρια

Σημαντική σημείωση: Η θεωρητική απόδοση αντιπροσωπεύει τη μέγιστη ποσότητα προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί υπό ιδανικές συνθήκες. Στην πραγματικότητα, η πραγματική απόδοση μπορεί να οφείλεται σε παράγοντες όπως οι ελλιπείς αντιδράσεις, οι πλευρικές αντιδράσεις και η απώλεια προϊόντων κατά τη διάρκεια της απομόνωσης.