Ποια μάζα υδρογόνου είναι απαραίτητη για να αντιδράσει με 40g οξείδιο του χαλκού Cuo συν H2-- Cu H20;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Cuo + h₂ → cu + h₂o

2. Προσδιορίστε τις μοριακές μάζες:

* CuO:63,55 g/mol (cu) + 16,00 g/mol (o) =79,55 g/mol

* H₂:2.02 g/mol

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξειδίου του χαλκού:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles CuO =40 g / 79,55 g / mol =0,503 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles υδρογόνου:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ CuO και H₂. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του Cuo, χρειάζεστε 1 mole του H₂.

* Moles του H₂ =0,503 mol

5. Υπολογίστε τη μάζα του υδρογόνου:

* Μάζα =moles x μοριακή μάζα

* Μάζα H₂ =0,503 mol x 2,02 g/mol =1,02 g

Επομένως, χρειάζεστε περίπου 1,02 γραμμάρια υδρογόνου για να αντιδράσετε με 40 γραμμάρια οξειδίου του χαλκού.