Είναι η φορμαλδεΰδη πολική ή μη πολική;
* Μοριακή γεωμετρία: Η φορμαλδεΰδη έχει ένα τριγωνικό επίπεδο σχήμα με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και το οξυγόνο και δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με αυτό. Αυτό το σχήμα οδηγεί σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς προς τον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα άνθρακα και υδρογόνου.
* Διπολική στιγμή: Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των φορτίων, η φορμαλδεΰδη έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, υποδεικνύοντας έναν διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της μοριακής γεωμετρίας της φορμαλδεΰδης και η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων δημιουργεί ένα πολικό μόριο.
