Περιγράψτε πώς ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, αλλά εξακολουθεί να αναπτύσσει χρεώσεις σε άτομα.
ηλεκτροργαρακτική είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Όταν δύο άτομα με παρόμοια Οι ηλεκτροθεραπευτικές κοινότητες μοιράζονται ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου δεν υπάρχει διαχωρισμός χρέωσης.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Ωστόσο, όταν δύο άτομα με διαφορετικά Η ElectroneGativities μοιράζεται ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόνια ξοδεύουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό ονομάζεται A πολικός ομοιοπολικός δεσμός .
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
Εξετάστε ένα μόριο νερού (H₂O). Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Ως αποτέλεσμα, το άτομο οξυγόνου αναπτύσσει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και κάθε άτομο υδρογόνου αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+). Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο νερού polar , παρόλο που οι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί.
Συνοπτικά:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων.
* Οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων μπορούν να οδηγήσουν σε άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων.
* Η άνιση κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα μερικές χρεώσεις (Δ+ και δ-) στα άτομα που εμπλέκονται, καθιστώντας τον πολικό δεσμό.
Αυτή η έννοια της ηλεκτροαρνητικότητας και των πολικών ομοιοπολικών δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση πολλών χημικών και βιολογικών φαινομένων, συμπεριλαμβανομένων των ιδιοτήτων του νερού, του σχηματισμού πολλών βιολογικών μορίων και των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων.
