Ποιοι είναι οι νόμοι του φυσικού αερίου;
1. Νόμος του Boyle: Σε σταθερή θερμοκρασία, ο όγκος μιας δεδομένης μάζας αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη με την πίεση του.
* Εξίσωση: P₁v₁ =p₂v₂
2. Νόμος του Charles: Σε σταθερή πίεση, ο όγκος μιας δεδομένης μάζας αερίου είναι άμεσα ανάλογος με την απόλυτη θερμοκρασία του.
* Εξίσωση: V₁/t₁ =v₂/t₂
3. Ο νόμος του Gay-Lussac: Σε σταθερό όγκο, η πίεση μιας δεδομένης μάζας αερίου είναι άμεσα ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία του.
* Εξίσωση: P₁/t₁ =p₂/t₂
4. Ο νόμος του Avogadro: Οι ίσοι όγκοι διαφορετικών αερίων, στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.
* Εξίσωση: V₁/n₁ =v₂/n₂ (όπου n είναι ο αριθμός των moles)
5. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο: Συνδυάζει τους νόμους του Boyle, του Charles και του Avogadro σε μια ενιαία εξίσωση. Δηλώνει ότι το προϊόν της πίεσης και του όγκου είναι ανάλογο του προϊόντος του αριθμού των γραμμομορίων και της θερμοκρασίας.
* Εξίσωση: PV =NRT (όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου)
6. Ο νόμος μερικών πιέσεων του Dalton: Η συνολική πίεση που ασκείται από ένα μείγμα αερίων είναι ίσο με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των μεμονωμένων αερίων στο μείγμα.
* Εξίσωση: P_total =p₁ + p₂ + p₃ + ...
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αυτοί οι νόμοι είναι * εξιδανικευμένοι * και εφαρμόζουν με μεγαλύτερη ακρίβεια σε αέρια σε χαμηλή πίεση και υψηλή θερμοκρασία.
* Τα πραγματικά αέρια παρουσιάζουν αποκλίσεις από αυτούς τους νόμους σε υψηλές πιέσεις και χαμηλές θερμοκρασίες.
* Οι νόμοι είναι χρήσιμοι για την πρόβλεψη του τρόπου με τον οποίο τα αέρια θα συμπεριφέρονται υπό διαφορετικές συνθήκες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση για οποιοδήποτε συγκεκριμένο νόμο για το φυσικό αέριο ή θέλετε να διερευνήσετε παραδείγματα της αίτησής τους!
