Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις για το N2H2;

Το N₂H₂ (διαζελο) παρουσιάζει τις ακόλουθες διαμοριακές δυνάμεις:

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το μόριο έχει μη μηδενική διπολική στιγμή λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ ατόμων αζώτου και υδρογόνου. Αυτό οδηγεί σε αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου μεταξύ των μορίων.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια, ανεξάρτητα από την πολικότητα. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια.

Ενώ το N₂H₂ έχει ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα άτομο αζώτου, δεν είναι όχι έχετε δεσμό υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η δέσμευση υδρογόνου απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το φθόριο ή το άζωτο. Στο N₂H₂, τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με ένα άτομο άνθρακα, όχι ένα άτομο αζώτου.

Επομένως, οι κύριες διαμοριακές δυνάμεις στο N₂H₂ είναι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.