Τι είναι η διαφορά μεταξύ ηλεκτροφίλων και οξέων Lewis;
ηλεκτρόφιλο:
* Ορισμός: Ένα ηλεκτρόφιλο είναι ένα είδος που είναι με έλλειψη ηλεκτρονίων και ως εκ τούτου προσελκύονται σε πλούσιες σε ηλεκτρόνια τοποθεσίες . Επιδιώκουν να αποδεχθούν τα ηλεκτρόνια Προκειμένου να επιτευχθεί ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Focus: Η εστίαση είναι στη φύση με έλλειψη ηλεκτρονίων Και η ικανότητα να δεχτεί ηλεκτρόνια .
* Παραδείγματα: Carbocations, πρωτόνια (Η+), αλογόνα (CL+, BR+, κλπ.), Ενώσεις καρβονυλίου (C =O) και αλκυλαλογονίδια.
Lewis Acid:
* Ορισμός: Ένα οξύ Lewis είναι ένα είδος που αποδέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Focus: Η εστίαση είναι στην ικανότητα να αποδεχτείτε ένα ζεύγος ηλεκτρονίων , που οδηγεί σε σχηματισμό ομολόγων.
* Παραδείγματα: Όλα τα ηλεκτρόφιλοι είναι οξέα Lewis, αλλά όχι όλα τα οξέα Lewis είναι ηλεκτρόφιλοι. Για παράδειγμα, τα μεταλλικά κατιόντα όπως το Alcl3 και το FECL3 είναι οξέα Lewis επειδή μπορούν να δεχτούν ζεύγη ηλεκτρονίων, αλλά δεν προσελκύονται απαραιτήτως σε πλούσιες σε ηλεκτρόνια θέσεις με τον ίδιο τρόπο που είναι ηλεκτρόφιλοι.
Βασικές διαφορές:
* Ειδικότητα: Τα ηλεκτρόφιλοι είναι πιο συγκεκριμένα από τα οξέα Lewis. Είναι ιδιαίτερα ελκυσμένοι σε πλούσια σε ηλεκτρόνια θέσεις σε μόρια.
* σχηματισμός δεσμών: Ενώ και τα δύο αποδέχονται ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόφιλοι τείνουν να τα δεχτούν για να σχηματίσουν ένα νέο δεσμό, ενώ τα οξέα Lewis θα μπορούσαν να τα δεχτούν για να σχηματίσουν ένα σύνθετο ή συντεταγμένο δεσμό.
* Πεδίο εφαρμογής: Όλα τα ηλεκτρόφιλοι είναι οξέα Lewis, αλλά όχι όλα τα οξέα Lewis είναι ηλεκτρόφιλοι.
Συνοπτικά:
* Τα ηλεκτρόφιλα είναι ένα υποσύνολο οξέων Lewis . Είναι οξέα Lewis με συγκεκριμένη προτίμηση για πλούσιες σε ηλεκτρόνια.
* Τα οξέα Lewis είναι μια ευρύτερη κατηγορία . Μπορούν να δεχτούν ζεύγη ηλεκτρονίων με διάφορους τρόπους, συμπεριλαμβανομένου του σχηματισμού συμπλεγμάτων ή των συντεταγμένων ομολόγων.
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:
* Όλα τα σκυλιά είναι ζώα, αλλά όχι όλα τα ζώα είναι σκυλιά.
* Όλα τα ηλεκτρόφιλοι είναι οξέα Lewis, αλλά όχι όλα τα οξέα Lewis είναι ηλεκτρόφιλοι.
