Ποιες ενώσεις αποτελούν βάση από τη θεωρία του Bronsted-Lowry;
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ενώσεων που δρουν ως βάσεις στη θεωρία του Brønsted-Lowry:
* ιόντα υδροξειδίου (OH-) :Αυτά είναι το πιο συνηθισμένο παράδειγμα. Αποδέχονται εύκολα ένα πρωτόνιο για να σχηματίσουν νερό (H2O).
* αμμωνία (NH3) :Η αμμωνία μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο για να σχηματίσει ιόν αμμωνίου (NH4+).
* ιόντα ανθρακικού άλατος (CO3^2-) :Αυτά μπορούν να δεχτούν πρωτόνια για να σχηματίσουν ιόντα διττανθρακικού άλατος (HCO3-).
* Αμίνη ενώσεις :Οι ενώσεις που περιέχουν μια αμινομάδα (-NH2) είναι συχνά βάσεις.
* Πολλά οργανικά μόρια :Πολλά οργανικά μόρια, όπως οι αλκοόλες, οι κετόνες και οι αιθέρες, μπορούν να δράσουν ως αδύναμες βάσεις λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων σε άτομα οξυγόνου ή αζώτου.
Βασικά χαρακτηριστικά μιας βάσης Brønsted-Lowry:
* Περιέχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων :Αυτό το ζευγάρι είναι διαθέσιμο για να σχηματίσει ένα νέο δεσμό με ένα πρωτόνιο.
* Μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο (H+) :Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό μιας βάσης Brønsted-Lowry.
* σχηματίζει συζευγμένο οξύ :Όταν μια βάση αποδέχεται ένα πρωτόνιο, σχηματίζει ένα συζευγμένο οξύ.
Είναι σημαντικό να σημειώσετε:
* Η θεωρία Brønsted-Lowry δεν είναι ο μόνος τρόπος για να ορίσετε μια βάση. Υπάρχει επίσης η θεωρία του Arrhenius, η οποία ορίζει μια βάση ως ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα.
* Η δύναμη μιας βάσης εξαρτάται από την ικανότητά της να αποδεχθεί ένα πρωτόνιο. Οι ισχυρές βάσεις δέχονται εύκολα πρωτόνια, ενώ οι αδύναμες βάσεις το κάνουν λιγότερο εύκολα.
