Γιατί θα αντιδρούσε το χλώριο και δύο άτομα νατρίου για να κάνουν ιοντικές ενώσεις;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το νάτριο, από την άλλη πλευρά, είναι ηλεκτροτόπιο και χάνει εύκολα ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί την αντίδραση.
* Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους είναι γεμάτο.
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Με την απώλεια αυτού του ηλεκτρονίου, επιτυγχάνει τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του προηγούμενου ευγενή αέριο, νέον.
* Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, επιτυγχάνει τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, Argon.
Η αντίδραση:
1. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
2. Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
3. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Η ιοντική ένωση:
Η προκύπτουσα ιοντική ένωση είναι χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι. Ο τύπος αντικατοπτρίζει την αναλογία των ιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη της ηλεκτρικής ουδετερότητας:ένα ιόν νατρίου (Na+) για κάθε ένα χλωριούχο ιόν (Cl-).
Συνοπτικά: Η αντίδραση μεταξύ χλωρίου και νατρίου οδηγείται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και την επιθυμία να επιτευχθούν σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου, τα οποία προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης.
