Πώς υπολογίζετε το pH μιας λύσης;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου υπολογισμού του PH, μαζί με εξηγήσεις και παραδείγματα:

Κατανόηση του ph

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:

* 0-6.9: Όξινος

* 7.0: Ουδέτερο (όπως καθαρό νερό)

* 7.1-14: Βασικό (ονομάζεται επίσης αλκαλικό)

* συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου: Το ρΗ σχετίζεται άμεσα με τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση Η+, τόσο χαμηλότερη είναι η ρΗ και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.

Μέθοδοι για τον υπολογισμό του pH

1. Χρήση του τύπου pH:

* Φόρμουλα: ph =-log₁₀ [Η+]

* [H+] :Συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (Μ)

* Παράδειγμα:

* Εάν η συγκέντρωση του Η+ σε ένα διάλυμα είναι 1 x 10⁻⁵ m, τότε:

* ph =-log₁₀ (1 x 10⁻⁵) =5

2. Χρησιμοποιώντας τα POH και KW:

* poh: Η POH μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα. Σχετίζεται με το pH από την εξίσωση:POH + ph =14

* kw: Η σταθερά προϊόντος ιόντων για το νερό (KW) είναι 1 x 10⁻⁻ στους 25 ° C. Αυτό σημαίνει:kw =[h+] [oh-]

* βήματα:

1. Υπολογίστε το POH χρησιμοποιώντας τον τύπο:poh =-log₁₀ [oh-]

2. Χρησιμοποιήστε τη σχέση POH + pH =14 για να λύσετε για pH.

3. Χρήση μετρητή pH:

* μετρητές pH: Αυτά είναι ηλεκτρονικά όργανα που μετρούν άμεσα το pH ενός διαλύματος ανιχνεύοντας τη διαφορά στο ηλεκτρικό δυναμικό μεταξύ ενός ηλεκτροδίου αναφοράς και ενός γυαλιού.

* Πλεονεκτήματα: Ακριβής, γρήγορη

* Μειονεκτήματα: Απαιτεί βαθμονόμηση, μπορεί να είναι ακριβή

Παράδειγμα:Υπολογισμός του ρΗ ενός διαλύματος 0,1 Μ HCl

1. Γράψτε την εξίσωση διάστασης: Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, οπότε διαχωρίζεται εντελώς στο νερό:

HCl (aq) → H + (aq) + cl⁻ (aq)

2. Προσδιορίστε [H+]: Δεδομένου ότι η HCl διαχωρίζει 1:1, η συγκέντρωση του Η+ είναι ίση με την αρχική συγκέντρωση του HCl:

[Η+] =0,1 m

3. Υπολογίστε το pH:

ph =-log₁₀ (0,1) =1

Σημαντικές σημειώσεις:

* Σημαντικά στοιχεία: Δώστε προσοχή σε σημαντικά στοιχεία κατά τον υπολογισμό του pH.

* Εξάρτηση θερμοκρασίας: Το ρΗ ενός διαλύματος μπορεί να αλλάξει ελαφρώς με θερμοκρασία.

* buffer: Τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι διαλύματα που αντιστέκονται στις μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης. Διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στα βιολογικά συστήματα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω ενός συγκεκριμένου υπολογισμού pH ή να έχετε περισσότερες ερωτήσεις!