Ποια είναι η αντίδραση μεταξύ του νιτρικού βισμούθιου και του διττανθρακικού αμμωνίου;

Η αντίδραση μεταξύ του νιτρικού βισμούθιου (Bi (No₃) ₃) και του διττανθρακικού αμμωνίου (NH₄HCo₃) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης που παράγει ανθρακικό βισμούθιο (Bi₂ (co₃) ₃), νιτρικό αμμώνιο (Nh₄no₃) και διοξείδιο του άνθρακα (Co₂). Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

2 bi (no₃) ₃ (aq) + 6 nhcco₃ (aq) → bi₂ (co₃) ₃ (s) + 6 nh₄no₃ (aq) + 6 co₂ (g) + 3 h₂o (l)

Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει:

* νιτρικό βισμούθιο και δισανθρακικό αμμώνιο αντιδρά σε ένα υδατικό διάλυμα.

* ιόντα βισμούθιου (Bi3) από νιτρικά βισμούθιο και ιόντα ανθρακικού άλατος (co₃2⁻) από το διττανθρακικό αμμώνιο συνδυάζονται για να σχηματίσουν ανθρακικό βισμούθιο (bi₂ (co₃) ₃) , η οποία είναι αδιάλυτη στο νερό και κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως στερεό.

* ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) από διττανθρακικό αμμώνιο και ιόντα νιτρικού άλατος (NO₃⁻) από νιτρικό βισμούθιο παραμένουν σε διάλυμα ως νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃) .

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) Αέριο απελευθερώνεται επίσης λόγω της αποσύνθεσης ιόντων διττανθρακικού (HCO₃⁻).

* νερό (h₂o) παράγεται ως υποπροϊόν της αντίδρασης.

Βασικές παρατηρήσεις αυτής της αντίδρασης:

* Σχηματισμός λευκού ίζημα (ανθρακικό βισμούθιο)

* Αναβρασμός (φυσαλίδα) λόγω της απελευθέρωσης αερίου διοξειδίου του άνθρακα.

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά στη σύνθεση του ανθρακικού βισμούθου, η οποία έχει εφαρμογές σε καλλυντικά, φαρμακευτικά προϊόντα και ως καταλύτη.