Είναι η CO ιοντική ένωση ή καθαρή ομοιοπολική ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα (C) και του οξυγόνου (Ο) είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πλήρως ιοντικό δεσμό. Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55, ενώ το οξυγόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44, για διαφορά 0,89. Αυτή η διαφορά εμπίπτει στο εύρος που συνήθως συνδέεται με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Συγκέντρωση φύσης: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό CO δεν μεταφέρονται πλήρως από άνθρακα σε οξυγόνο. Μοιράζονται άνισα, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Φυσικές ιδιότητες: Το CO υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ενώσεων. Οι ιοντικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, είναι συνήθως στερεά με υψηλά σημεία τήξης.
Συνοπτικά: Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική, το CO σχηματίζει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Αυτό καθιστά το CO μια καθαρή ομοιοπολική ένωση.
