Ποια είναι η αλλαγή του θείου αριθμού οξείδωσης κατά τη διάρκεια του πειράματος ιωδοομετρικής τιτλοδότησης;

Εδώ είναι η διάσπαση του αριθμού οξείδωσης αλλάζει για το θείο κατά τη διάρκεια ιωδομετρικής τιτλοδότησης:

Θεμελιώδη τιτλοδότηση ιωδοομετρικής τιτλοδότησης

Η ιωδομετρική τιτλοδότηση είναι μια μέθοδος που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός οξειδωτικού παράγοντα. Βασίζεται στην αντίδραση του ιωδίου (i₂) με αναγωγικό παράγοντα, τυπικά θειοθειτό (s₂o₃2⁻). Το κλειδί για τη διαδικασία είναι η μείωση του ιωδίου.

Οι σχετικές αντιδράσεις

* Αντίδραση 1:Οξειδωτικός παράγοντας + i⁻ → i₂

* Στο πρώτο βήμα, ο οξειδωτικός παράγοντας (π.χ., διχρωμικό κάλιο, k₂cr₂o₇) αντιδρά με ιόντα ιωδιδίου (i⁻) για την παραγωγή ιωδίου (I₂). Αυτή η αντίδραση πραγματοποιείται συχνά σε όξινες συνθήκες.

* Αντίδραση 2:i₂ + 2S₂O₃2⁻ → 2i⁻ + s₄o₆2⁻

* Το απελευθερωμένο ιώδιο (i₂) στη συνέχεια τιτλοδοτείται με μια τυπική λύση θειοθειικού νατρίου (Na₂s₂o₃). Το ιώδιο μειώνεται σε ιόντα ιωδιδίων (i⁻) και το θειοθειικό οξειδώνεται σε τετραθειονικό (s₄o₆2⁻).

Ο αριθμός οξείδωσης του θείου αλλάζει

* θειοσουλφικό (s₂o₃2⁻): Στο θειοθειικό, το θείο έχει αριθμό οξείδωσης +2.

* Tetrathionate (s₄o₆2⁻): Στο τετραθειονικό, το θείο έχει αριθμό οξείδωσης +2,5.

Το βασικό σημείο: Ο αριθμός οξείδωσης του θείου δεν αλλάζει Κατά τη διάρκεια της ιωδομετρικής τιτλοδότησης. Το θείο στο θειοθειικό και το τετραθειονικό παραμένει σε κατάσταση οξείδωσης +2 ή +2.5 σε όλη τη διαδικασία.

Τι αλλάζει;

Η κύρια αλλαγή αριθμού οξείδωσης συμβαίνει με το ιώδιο:

* ιώδιο (i₂): Έχει αριθμό οξείδωσης 0

* ιωδιούχο (i⁻): Έχει αριθμό οξείδωσης -1

Συνοπτικά:

Το ιώδιο μειώνεται από 0 σε -1, ενώ το θειοθειικό οξειδώνεται. Ωστόσο, το θείο στο σύστημα θειοθειικού/τετραθειικού δεν υποβάλλεται σε μεταβολή του αριθμού οξείδωσης.