Ποιο είναι το χαρακτηριστικό των περισσότερων ιοντικών ενώσεων;
1. Σχηματίζεται από ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Αυτή η έντονη έλξη είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση μαζί.
2. Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων, οι ιοντικές ενώσεις απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να διασπαστεί η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
3. Κρυσταλλικά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Η τακτική διάταξη των ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα δίνει ιοντικές ενώσεις μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή σε θερμοκρασία δωματίου.
4. Αγώγιμο όταν λιωμένο ή διαλυμένο: Οι ιοντικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθούν ή διαλύονται σε νερό επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Στη στερεά κατάσταση, τα ιόντα είναι κλειδωμένα στη θέση τους μέσα στο πλέγμα και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.
5. Σκληρό και εύθραυστο: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί καθιστούν τις ιοντικές ενώσεις σκληρές και εύθραυστες. Όταν τονίζει, τα ιόντα μπορούν να μετατοπιστούν, να διαταράξουν την ηλεκτροστατική ισορροπία και να προκαλέσουν θραύση του κρυστάλλου.
6. Διαλυτά σε πολικούς διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια διαλύτη μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα και να διασπάσουν τη δομή του πλέγματος.
7. Συνήθως υψηλή ενθαλπία σχηματισμού: Ο σχηματισμός ιοντικών ενώσεων συχνά συνοδεύεται από μεγάλη απελευθέρωση ενέργειας (εξωθερμική αντίδραση) λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
8. Συνήθως μη πτητικό: Οι ιοντικές ενώσεις γενικά δεν εξατμίζονται εύκολα λόγω των ισχυρών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
9. Συχνά άχρωμο: Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι άχρωμες ή λευκές λόγω της ισχυρής αλληλεπίδρασης μεταξύ των ιόντων, γεγονός που εμποδίζει την απορρόφηση του ορατού φωτός.
10. Ουδέτερο συνολικά: Αν και αποτελείται από φορτισμένα ιόντα, οι ιοντικές ενώσεις είναι ουδέτερες συνολικά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι χρεώσεις των κατιόντων και των ανιόντων εξισορροπούν ο ένας τον άλλον.
Αυτά τα χαρακτηριστικά είναι γενικές τάσεις και υπάρχουν εξαιρέσεις σε κάθε κανόνα. Για παράδειγμα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις έχουν χαμηλά σημεία τήξης και μερικές είναι διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες.
