Είναι SO2 ομοιοπολικό ή μη πολικό ομοιοπολικό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Το διοξείδιο του θείου σχηματίζεται από την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων θείου και οξυγόνου. Αυτό υποδεικνύει ομοιοπολική συγκόλληση.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα άτομα οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο θείου.
* Μοριακή γεωμετρία: Το SO2 έχει μοριακή γεωμετρία σχήματος κηλίδας ή V. Αυτό το σχήμα, σε συνδυασμό με την ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.
Συνοπτικά: Ενώ το SO2 έχει ομοιοπολικούς δεσμούς, η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα και της λυγισμένης μοριακής γεωμετρίας καθιστούν ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.
