Γιατί το NA2S είναι πολύ πολικό;
* Ιονική σύνδεση: Το σουλφίδιο του νατρίου σχηματίζεται μέσω ιοντικού δεσμού. Το νάτριο (Na) είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το θείο (S) είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, αποδέχοντας εύκολα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (S2-). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
* πολικότητα έναντι ιονικού: Η πολικότητα περιγράφει την ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτό συμβαίνει λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Τα ιοντικά ομόλογα περιλαμβάνουν πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, δημιουργώντας διαφορετικά ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Αυτή η πλήρης μεταφορά εξαλείφει την έννοια της "πολικότητας" μέσα στην ίδια την ένωση.
* Διαλυτότητα: Το σουλφίδιο του νατρίου είναι πολύ διαλυτό στο νερό, το οποίο είναι ένας πολικός διαλύτης. Ωστόσο, αυτή η διαλυτότητα οφείλεται στις ισχυρές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των φορτισμένων ιόντων και των πολικών μορίων νερού, όχι επειδή το ίδιο το Na2S είναι πολικό.
Συνοπτικά:
* Το Na2S είναι μια ιοντική ένωση, όχι ένα πολικό μόριο.
* Η ιοντική του φύση οφείλεται στην πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων νατρίου και θείου.
* Η διαλυτότητα των Na2s στο νερό αποδίδεται στην ιοντική του φύση και στην αλληλεπίδραση με πολικά μόρια νερού.
