Πώς σχεδιάζετε τη δομή Lewis για το HCCL2F;
1. Τα ηλεκτρόνια Valence Count
* h: 1 ηλεκτρόνιο σθένος
* C: 4 ηλεκτρόνια σθένους
* cl: 7 ηλεκτρόνια σθένους (x2) =14 ηλεκτρόνια σθένους
* f: 7 ηλεκτρόνια σθένους
* Σύνολο: 1 + 4 + 14 + 7 =26 ηλεκτρόνια σθένους
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο
* Ο άνθρακας (C) είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς
* Συνδέστε τον άνθρακα με το υδρογόνο, δύο χλωρίνες και το φθόριο με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια σθένους (4 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια
* Έχετε αριστερά 18 ηλεκτρόνια (26 - 8).
* Τοποθετήστε 6 ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο χλωρίου για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες τους (3 μοναδικά ζεύγη σε κάθε CL). Αυτό χρησιμοποιεί 12 ηλεκτρόνια.
* Τοποθετήστε 6 ηλεκτρόνια γύρω από το άτομο φθορίου για να ολοκληρώσετε το οκτάδες του (3 μοναχικά ζεύγη στο F). Αυτό χρησιμοποιεί 6 ηλεκτρόνια.
5. Ελέγξτε για την εκπλήρωση του κανόνα Octet
* Ο άνθρακας έχει 8 ηλεκτρόνια (4 ομόλογα), οπότε η οκτάδα του είναι γεμάτη.
* Το χλώριο έχει 8 ηλεκτρόνια (1 δεσμό + 3 μοναχικά ζεύγη), οπότε η οκτάδα του είναι γεμάτη.
* Το φθόριο έχει 8 ηλεκτρόνια (1 δεσμό + 3 μοναχικά ζεύγη), οπότε το οκτάδες του είναι γεμάτο.
* Το υδρογόνο έχει 2 ηλεκτρόνια (1 δεσμός), οπότε το ντουέτο του είναι γεμάτο.
δομή Lewis:
`` `
H
|
ντο
/ | \
Cl f cl
`` `
Σημείωση: Αυτή είναι μόνο μια πιθανή δομή συντονισμού. Το πραγματικό μόριο είναι ένα υβριδικό συντονισμό, που σημαίνει ότι ο διπλός δεσμός απομακρύνεται μεταξύ του άνθρακα και καθενός από τα αλογόνα.
