Ποιο είναι το pH όταν προστέθηκε 1 ml 0,1Ν HCl στο ουδέτερο διάλυμα;
1. Κατανοήστε την κατάσταση
* ουδέτερη λύση: Ένα ουδέτερο διάλυμα έχει ρΗ 7, που σημαίνει ότι έχει ίσες συγκεντρώσεις H+ και OH.
* hcl: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται πλήρως στο νερό για να σχηματίσει ιόντα Η+ και CL.
2. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων Η+
* Μοριακή της HCl: Σας δίνεται η κανονικότητα του HCl ως 0,1N. Η κανονικότητα και η γραμμομοριακή είναι η ίδια για το HCl επειδή απελευθερώνει ένα γραμμομόριο ιόντων Η+ ανά γραμμομόριο HCl. Έτσι, η γραμμομοριακά του HCl είναι 0,1m.
* αραίωση: Πρέπει να υπολογίσουμε την αραίωση του HCl όταν προστίθεται στην ουδέτερη λύση. Ας υποθέσουμε ότι προσθέτετε το 1ml HCl σε 100ml του ουδέτερου διαλύματος. Αυτό μας δίνει συνολικό όγκο 101ml.
* Νέα συγκέντρωση: Η αρχική συγκέντρωση του HCl είναι 0,1Μ και το έχουμε αραιωθεί κατά 101/1. Η νέα συγκέντρωση του HCl (και επομένως των ιόντων Η+) είναι:
(0,1 m) * (1 ml / 101 ml) =0,00099 m (περίπου)
3. Υπολογίστε το pH
* Ph Formula: ph =-log [Η+]
* Αναπληρωτής: ph =-log (0,00099)
* Υπολογίστε: ph ≈ 3,0
Επομένως, η προσθήκη 1 ml 0,1Ν HCl σε ουδέτερο διάλυμα (υποθέτοντας συνολικό όγκο 101ml) θα είχε ως αποτέλεσμα ένα pH περίπου 3,0.
Σημαντική σημείωση: Το πραγματικό pH θα εξαρτάται από τον όγκο της ουδέτερης λύσης που προσθέτετε το HCl. Ο παραπάνω υπολογισμός ανέλαβε ένα ουδέτερο διάλυμα 100ml. Εάν έχετε διαφορετικό όγκο, ρυθμίστε ανάλογα τον υπολογισμό της αραίωσης.
