Είναι οι δεσμοί σε διατομικά μόρια ιοντικά ή ομοιοπολικά;

Τα διατομικά μόρια μπορούν να έχουν και τα δύο ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί, ανάλογα με τα συγκεκριμένα στοιχεία που εμπλέκονται. Εδώ είναι μια κατανομή:

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Τα περισσότερα διατομικά μόρια συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα σε αυτά τα μόρια μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* h₂ (υδρογόνο) :Το απλούστερο διατομικό μόριο, όπου κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άλλο.

* o₂ (οξυγόνο) :Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με το άλλο.

* n₂ (άζωτο) :Κάθε άτομο αζώτου μοιράζεται τρία ηλεκτρόνια με το άλλο.

* f₂ (φθορίνη) , cl₂ (χλώριο) , br₂ (βρωμίνη) , i₂ (ιώδιο) :Όλα τα αλογόνα σχηματίζουν διατομικά μόρια με ομοιοπολικούς δεσμούς.

Ιονικά ομόλογα:

* Ορισμένα διατομικά μόρια συγκρατούνται από ιοντικούς δεσμούς. Αυτό συμβαίνει όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται ανιόν, ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται κατιόν. Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* HF (υδρογόνο φθοριούχο) :Το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι παίρνει το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν (F-) και αφήνοντας το υδρογόνο ως θετικό ιόν (Η+). Τα αντίθετα φορτία συγκρατούν το μόριο μαζί.

Περίληψη:

* Τα διατομικά μόρια που σχηματίζονται από μη μέταλλα έχουν συνήθως ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Τα διατομικά μόρια που σχηματίζονται από ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο (όπως το HF) συνήθως έχουν ιοντικούς δεσμούς

Είναι σημαντικό να εξεταστεί η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων κατά τον προσδιορισμό του τύπου δεσμού σε ένα διατομικό μόριο.