Είναι το CCL4 ιοντικό ή cavalent Bond;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας (C) και το χλώριο (CL) έχουν διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, αλλά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι περίπου 0,5, η οποία θεωρείται ότι βρίσκεται στην περιοχή ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού. Ωστόσο, τα τέσσερα άτομα CL είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το άτομο C, ακυρώνοντας τυχόν διπολικές στιγμές.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στο CCL4, ο Carbon μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους με τέσσερα άτομα χλωρίου, σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς. Κάθε άτομο χλωρίου μοιράζεται επίσης ένα ηλεκτρόνιο με άνθρακα.
Βασικά σημεία:
* Ιονικά ομόλογα Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Επομένως, το CCL4 είναι μια ομοιοπολική ένωση με τέσσερις πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
