bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εάν η διαλυτότητα της σόδα ψησίματος σε νερό σε θερμοκρασία δωματίου είναι 9,30 g 100ml, τι η συγκέντρωση μια κορεσμένη λύση εξηγεί την απάντηση χωρίς να κάνει οποιοδήποτε υπολογισμό;

Δείτε πώς μπορείτε να εξηγήσετε τη συγκέντρωση ενός κορεσμένου διαλύματος σόδας ψησίματος χωρίς υπολογισμούς:

* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα της σόδα ψησίματος μας λέει τη μέγιστη ποσότητα σόδας ψησίματος που μπορεί να διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα νερού σε συγκεκριμένη θερμοκρασία. Σε αυτή την περίπτωση, 9.30 g μπορούν να διαλύονται σε 100 mL νερού σε θερμοκρασία δωματίου.

* Κορεσμένο διάλυμα: Ένα κορεσμένο διάλυμα είναι ένα διάλυμα όπου ο διαλύτης (νερό) έχει διαλύσει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένου ουσία (σόδα ψησίματος) σε αυτή τη θερμοκρασία.

* Συγκέντρωση: Η συγκέντρωση μιας λύσης μας λέει πόση ουσία διαλύεται σε μια συγκεκριμένη ποσότητα διαλύτη.

Βάζοντας το μαζί:

Δεδομένου ότι ένα κορεσμένο διάλυμα σόδα ψησίματος σε θερμοκρασία δωματίου περιέχει τη μέγιστη ποσότητα σόδα ψησίματος που μπορεί να διαλυθεί (9,30 g σε 100 ml), η συγκέντρωση αυτού του διαλύματος είναι η υψηλότερη δυνατή συγκέντρωση σόδα ψησίματος σε νερό σε αυτή τη θερμοκρασία.

Χωρίς να κάνουμε υπολογισμούς, μπορούμε να πούμε ότι η συγκέντρωση ενός κορεσμένου διαλύματος σόδας ψησίματος σε θερμοκρασία δωματίου είναι η μέγιστη δυνατή συγκέντρωση με βάση τη διαλυτότητα του.

Διαφορά μεταξύ κλιμακωτής και επισκιασμένης διαμόρφωσης

Διαφορά μεταξύ κλιμακωτής και επισκιασμένης διαμόρφωσης

Κύρια διαφορά – Διαμόρφωση Staggered vs Eclipsed Ο όρος διαμόρφωση περιγράφει διαφορετικές μορφές προβολών ενός μορίου. Με άλλα λόγια, είναι το όνομα που δίνεται για διαφορετικές θέσεις στις οποίες μπορεί να λυγίσει ένα μόριο. Η διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο έχει μεγάλη επίδραση στο στέλεχος του μ

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Εξίσωση και Παράδειγμα του νόμου του Beer

Στη φασματοσκοπία, ο νόμος της μπύρας δηλώνει ότι η απορρόφηση του φωτός από ένα δείγμα είναι ευθέως ανάλογη με το μήκος της διαδρομής του και τη συγκέντρωσή του. Με άλλα λόγια, ένα διάλυμα απορροφά περισσότερο μονοχρωματικό φως όσο περισσότερο περνά μέσα από το δείγμα ή όσο πιο συγκεντρωμένο είναι.

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Κύρια διαφορά – Σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου τέλους Οι μέθοδοι τιτλοδότησης χρησιμοποιούνται συχνά για τον προσδιορισμό και τον ποσοτικό προσδιορισμό των συστατικών σε ένα μείγμα διαλύματος. Κάποιες τιτλοδοτήσεις γίνονται μαζί με έναν δείκτη που είναι χρήσιμος για την ένδειξη του τέλους της χημ