Είναι το H FL ένα ιοντικό ή ομοιοπολικό και γιατί;

Το HF (φθορίδιο υδρογόνου) είναι μια ομοιοπολική ένωση . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο (F) είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το υδρογόνο (Η) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ Η και F είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στο HF, το άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με φθόριο, επιτρέποντας στο φθόριο να ολοκληρώσει την οκτάδα του.

Βασικά σημεία:

* Ιωνικές ενώσεις Μορφή όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια σε ένα μη μέταλλο άτομο, με αποτέλεσμα αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* ομοιοπολικές ενώσεις Μορφή όταν τα μη μεταλλικά άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Ενώ ο δεσμός HF είναι πολικός, εξακολουθεί να θεωρείται ομοιοπολικό επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, ακόμη και αν άνισα.