Ποια είναι η ισχύς του δεσμού για ιοντικές ενώσεις;

Οι ιοντικές ενώσεις δεν έχουν μία μόνο, οριστική "δύναμη δεσμού" όπως ομοιοπολικούς δεσμούς. Αντ 'αυτού, η σταθερότητά τους καθορίζεται από Energy Lattice , που είναι ένα μέτρο της αντοχής των ηλεκτροστατικών αξιοθέατων Μεταξύ ιόντων σε κρυσταλλικό πλέγμα.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι ιονικοί δεσμοί είναι ηλεκτροστατικοί: Προκύπτουν από την έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.

* Πλέγμα κρυστάλλου: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν μια κανονική, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων, που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα.

* Πλέγμα ενέργειας: Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για να διαχωριστεί πλήρως ένας γραμμομυλιγός μιας συμπαγής ιοντικής ένωσης στα αέρια της ιόντα.

Παράγοντες που επηρεάζουν την ενέργεια πλέγματος:

* χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις στα ιόντα οδηγούν σε ισχυρότερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα και υψηλότερη ενέργεια πλέγματος.

* Μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα έχουν μεγαλύτερη πυκνότητα φορτίου και ισχυρότερα αξιοθέατα, με αποτέλεσμα υψηλότερη ενέργεια πλέγματος.

* Δομή: Η διάταξη των ιόντων στο πλέγμα επηρεάζει επίσης τη δύναμη των αλληλεπιδράσεων.

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Έχει σχετικά υψηλή ενέργεια πλέγματος λόγω του μικρού μεγέθους και των φορτίων + 1/-1 για τα na + και cl-ιόντα.

* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Έχει ακόμη υψηλότερη ενέργεια πλέγματος, επειδή τα Mg2+ και O2-ions έχουν μεγαλύτερες χρεώσεις.

Key Takeaway:

Δεν είναι ακριβές να μιλάμε για μια "δύναμη δεσμού" για ιοντικές ενώσεις. Αντ 'αυτού, η σταθερότητά τους μετράται με Energy Lattice , που αντικατοπτρίζει τη συνολική ισχύ των ηλεκτροστατικών αξιοθέατων μέσα στο κρυσταλλικό πλέγμα.