Γιατί όλα τα μόρια με τη γενική ατομική φόρμουλα ab3 έχουν το ίδιο σχήμα;

Δεν είναι ακριβές να πούμε ότι όλα Τα μόρια με τη γενική φόρμουλα ab3 έχουν το ίδιο σχήμα. Ενώ πολλοί μοιράζονται μια παρόμοια δομή, υπάρχουν εξαιρέσεις ανάλογα με τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και τα χαρακτηριστικά τους συγκόλλησης.

Εδώ είναι μια κατανομή:

Το κοινό σχήμα:τριγωνική πυραμιδική

* μόρια Ab3 όπου Α είναι ένα κεντρικό άτομο με ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρονίων τείνουν να έχουν μια τριγωνική πυραμιδική σχήμα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν NH3 (αμμωνία), ρΗ3 (φωσφίνη) και NF3 (τριφθορίδιο αζώτου).

* Το κεντρικό άτομο (α) περιβάλλεται από τρία ζεύγη συγκόλλησης (b) και ένα μοναδικό ζευγάρι Αυτό το μοναδικό ζεύγος ασκεί μεγαλύτερη απόρριψη από τα ζεύγη συγκόλλησης, ωθώντας τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά και με αποτέλεσμα το πυραμιδικό σχήμα.

Εξαιρέσεις:

* μόρια Ab3 όπου a δεν έχει καμία μοναδική ζεύγη μπορεί να έχει ένα Trigonal Planar σχήμα. Αυτό οφείλεται στη συμμετρική διάταξη τριών ζευγών συγκόλλησης γύρω από το κεντρικό άτομο, ελαχιστοποιώντας την απόρριψη. Παραδείγματα περιλαμβάνουν BF3 (τριφθορίδη Boron) και SO3 (τριαξείδιο θείου).

* Μόρια με διπλούς ή τριπλούς δεσμούς μεταξύ Α και Β μπορεί να αποκλίνει από το ιδανικό σχήμα λόγω των διαφορετικών μήκους δεσμών και των γωνιών δεσμού.

* Η παρουσία πολλαπλών ζευγών συγκόλλησης γύρω από το Α μπορεί επίσης να επηρεάσει το σχήμα. Για παράδειγμα, σε SO2 (διοξείδιο του θείου), το κεντρικό άτομο θείου έχει έναν διπλό δεσμό και έναν μόνο δεσμό, οδηγώντας σε ένα λυγισμένο σχήμα και όχι σε αυστηρά τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα.

Συνοπτικά:

Ενώ πολλά μόρια ΑΒ3 υιοθετούν ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα λόγω της παρουσίας ενός μοναχικού ζεύγους στο κεντρικό άτομο, παράγοντες όπως η απέχυση του ζεύγους, η πολλαπλότητα των δεσμών και τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται μπορούν να επηρεάσουν τη μοριακή γεωμετρία. Είναι απαραίτητο να εξετάσουμε αυτούς τους παράγοντες κατά τον προσδιορισμό του σχήματος ενός συγκεκριμένου μορίου Ab3.